PH值適用范圍是多少

PH值適用范圍

　　1.1 本法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測(cè)定。

　　1.2 水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測(cè)定；但在pH<1的強(qiáng)酸性溶液中，會(huì)有所謂"酸誤差"，可按酸度測(cè)定；在pH>10的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低，通常稱(chēng)為"鈉差"。消除"鈉差"的方法，除了使用特制的"低鈉差"電極外，還可似選用與被測(cè)溶液的pH值相近似的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對(duì)儀器進(jìn)行校正。

　　溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補(bǔ)償裝置與溶液的溫度一致，并使被測(cè)樣品與校正儀器用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內(nèi)。

1.3  H2O的解離常數(shù)Kw 隨溫度而變，只是在25℃時(shí)，Kw＝10-14 ，即只在此溫度下，中性溶液的pH＝7。若在62℃時(shí)，Kw＝10-13 ，純水的pH＝6.5。同理，在20℃時(shí)，純水的pH＝7.1。就是說(shuō)酸堿性的判據(jù)失去了它的嚴(yán)格性；
1.4 按pH標(biāo)準(zhǔn)，溶液的酸性越強(qiáng)，pH越低；酸性越弱，pH越高；堿性溶液，pH>7。對(duì)于一個(gè)非常強(qiáng)的酸，pH反而變成負(fù)值，這與一般的思維邏輯相悖。
1.5 從數(shù)學(xué)的觀(guān)點(diǎn)看，-lg[H+]應(yīng)該是有單位的，因?yàn)閇H+]有單位（mol/L），但在實(shí)際上，pH是作為無(wú)單位的標(biāo)量來(lái)使用的，這從數(shù)學(xué)上講是不嚴(yán)格的。
基于此，zui近有人提出一個(gè)新酸度概念A(yù)G，意圖代替pH。AG的定義為：AG=lg[H+]/[OH-]，即取[H+]與[OH-]比值的對(duì)數(shù)。顯而易見(jiàn)，采用AG標(biāo)度時(shí)，上述幾個(gè)缺陷不復(fù)存在了。對(duì)酸性溶液，[H+]>[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]>0；對(duì)于堿性溶液，[H+]<[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]<0,對(duì)于任何溫度下的中性溶液，由于[H+]＝[OH-]，AG=lg[H+]/[OH-]=0。例如62℃時(shí)的水，Kw＝10-13，[H+]＝[OH-]＝10-6.5，這時(shí)pH＝6.5，然而，AG＝0。由于AG是對(duì)[H+]與[OH-]的比值求對(duì)數(shù)，[H+]和[OH-]的單位相同，故AG理所當(dāng)然地為一標(biāo)量。
   PH值適用范圍,pH標(biāo)度使用了近一百年，人們已習(xí)慣了該標(biāo)度，一下全改用AG新標(biāo)度確屬不易。不過(guò)由于AG標(biāo)度的明顯優(yōu)勢(shì)，再加上由現(xiàn)有的pH數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)換為AG數(shù)據(jù)又很容易，即AG＝pKw－2pH，所以今后AG的廣泛使用是可以期待的。

PH值適用范圍

                                                   作者：環(huán)宇科信   來(lái)源：http://m.hg1112.cn/st101320