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       在各種溶液中ph值計算的整體思路是：根據(jù)PH的定義PH=－lgc（H+），溶液PH計算的核心是確定溶液中的c（H+）相對大小。

一、單一溶液中的PH值計算

       若該溶液是酸性溶液，必先確定c（H+），再進行PH的計算。若該溶液是堿性溶液，必先確定c（OH-），可根據(jù)c（H+）·c（OH-）=Kw換算成c（H+），再求PH，或引用PH定義，由c（OH-）直接求POH，再根據(jù)PH+POH=PKw，換算出PH。

例1、求室溫下1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。

解析：由題意c（OH-）=2.0×10-3mol/L，c（H+）·c（OH-）=Kw，c（H+）=Kw/c（OH-）=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc（H+）=－lg5.0×10-12=11.3。

或由題意c（OH-）=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc（OH-）=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。

二、溶液稀釋后的PH值的計算

1、強酸或強堿的稀釋

       在稀釋強酸或強堿時，當它們的濃度大于10-5mol/L時，不考慮水的電離；當它們的濃度小于10-5mol/L時，應考慮水的電離。

        如PH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后PH≈7（不能小于7）；PH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后PH=5；PH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后PH=8。

         例2、室溫時將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c（H+）:c（SO42-）是（  ）

A.2:1           B.21:1          C.20:1          D.22:1

解析：PH=5時，c（H+）酸=1×10-5mol/L，c（SO42-）=5×10-6mol/L，稀釋1000倍后，由硫酸電離出的c（H+）酸=1×10-8mol/L，c（SO42-）=5×10-9mol/L，考慮水的電離受硫酸的抑制，設水電離出的c（H+）為xmol/L，故水電離出的c（OH-）也為xmol/L，根據(jù)水的離子積在室溫時為一常量，得方程（x+10-8）·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c（H+）:c（SO42-）=[c（H+）酸+c（H+）水]:c（SO42-）=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故應選B。

2、弱酸或弱堿的稀釋的ph值計算

       在稀釋弱酸或弱堿過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動，不能求得具體數(shù)值，只能確定其PH范圍。

如PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜PH≤5；PH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8≤PH＜10。

例3、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的PH的關系是（   ）

A．氨水的PH大于氫氧化鈉的PH

B．氨水的PH小于氫氧化鈉的PH

C．都比原來小

D．氨水比原來的大，氫氧化鈉比原來的小

解析：氨水為弱堿，氫氧化鈉為強堿，稀釋100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氫氧化鈉溶液的PH=9。故選A、C。

三、溶液混合后的PH的計算

兩種溶液混合后，首先應考慮是否發(fā)生化學變化，其次考慮溶液總體積變化，一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時，常不考慮混合后溶液的體積的變化，而取其體積之和（除非有特殊說明）。

1、兩強酸混合后的PH的計算

先求混合后的c（H+）混，再直接求PH。即：c（H+）混=[ c（H+）1×V1+c（H+）2×V2]/（V1+ V2）。

例4、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合后，溶液的PHzui接近于（）

A．2.0           B. 2.3          C. 3.5          D.3.7

解析：由題意PH=4的鹽酸，c（H+）1=1.0×10-4mol/L；PH=2的鹽酸，c（H+）2=1.0×10-2mol/L。c（H+）混=（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故應選B。

2、兩強堿混合后的PH的計算

先求混合后的c（OH-）混，再間接求PH。即：c（OH-）混=[ c（OH-）1×V1+c（OH-）2×V2]/（V1+ V2）。

知識拓展——0.3規(guī)則（近似規(guī)則）

若兩種強酸溶液或兩種強堿溶液等體積混合，且其PH相差2個或2個以上時，混合液的PH有如下近似規(guī)律：

兩強酸等體積混合時，混合液的PH=PH小+0.3；

兩強堿等體積混合時，混合液的PH=PH大－0.3。

如上述例4若用0.3規(guī)則，就很方便，混合液的PH=PH小+0.3=2+0.3= 2.3。

3、強酸與強堿溶液混合后的PH的計算

根據(jù)n（H+）與n（OH-）的相對大小先判斷酸、堿的過量情況。

⑴強酸與強堿恰好*反應，溶液呈中性，PH=7。

⑵若酸過量，溶液呈酸性，n（H+）＞n（OH-），c（H+）混=[n（H+）－n（OH-）]/V總。

⑶若堿過量，溶液呈堿性，n（OH-）＞n（H+），c（OH-）混=[n（OH-）－n（H+）]/V總，再求出c（H+）混。

例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PHzui接近于（  ）

A.0.5            B. 1.7          C.2           D. 13.2

解析：由題意知，酸堿中和反應后，酸過量，c（H+）混=[n（H+）－n（OH-）]/V總=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故應選B。

⑷若未標明酸堿的強弱，混合后溶液PH不定，應分析討論。

①若強酸（PH1）和強堿（PH2）等體積混合，PH1+PH2=14，則溶液呈中性，PH=7；PH1+ PH2＞14，則溶液呈堿性，PH＞7；PH1+PH2＜14，則溶液呈酸性，PH＜7。

②若酸（PH1）和堿（PH2）等體積混合，PH1+PH2=14，若為強酸與強堿，則恰好反應，PH=7；若為弱酸與強堿，則酸有剩余，PH＜7；若為強酸與弱堿，則堿有剩余，PH＞7。

例6、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是（  ）

A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

解析：A、C兩選項為強酸與強堿的混合，且PH1+PH2=14，則溶液呈中性，PH=7。B選項為強酸與弱堿的混合，且PH1+PH2=14，則溶液呈堿性，PH＞7。D選項為弱酸與強堿的混合，且PH1+PH2=14，則溶液呈酸性，PH＜7。故應選D。

注意：在相關計算過程中，應遵守“酸按酸，堿按堿，無限稀釋7為限。兩強相混強點3，酸是加，堿是減。異強混合看過量剩誰余誰按誰算。兩強等混值為7，ph之和為14”。

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