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公司動(dòng)態(tài)

置換反應(yīng)原則

閱讀：1320發(fā)布時(shí)間：2011-2-10

1）.一種金屬可以置換出沒(méi)有它活潑的金屬（在非金屬單質(zhì)中也可使用這一原則） 　　
2）.在氫元素之前的金屬元素，其物質(zhì)可與酸發(fā)生置換反應(yīng)，之后的不可反應(yīng)（另：在金屬活潑性前3的金屬可直接與水反應(yīng)） 　　
       化學(xué)元素的活潑性，是指元素與其他物質(zhì)反應(yīng)的難易程度。越易和別的物質(zhì)反應(yīng)，元素越活潑。越難與其他物質(zhì)反應(yīng)，元素越不活潑，即越穩(wěn)定。 　　如果認(rèn)為，氮?dú)獠蝗缪鯕饣顫?，這是單質(zhì)（或者說(shuō)是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性?；瘜W(xué)中要注意區(qū)分這些概念。因?yàn)?，元素活潑性和分子活潑性的成因?不同的　
        對(duì)于氮?dú)夂脱鯕猓獨(dú)獾幕顫娦偷陀谘鯕獾幕顫娦?，本質(zhì)是每個(gè)氮?dú)夥肿又杏腥齻€(gè)氮氮鍵，加起來(lái)鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結(jié)合得很牢固，其間的化學(xué)鍵不易斷裂，導(dǎo)致不易發(fā)生原子重組（化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過(guò)程），所以不易反應(yīng)，活潑性低。而氧分子中只有兩個(gè)氧氧鍵，加起來(lái)鍵能比較低，所以易反應(yīng)。當(dāng)然，這也與氧元素的易得電子的性質(zhì)有關(guān)聯(lián)。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學(xué)，也可以用分子軌道理論來(lái)解釋?zhuān)ㄟ^(guò)比較鍵級(jí)，從而比較分子的穩(wěn)定性） 　　
對(duì)于元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的zui外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過(guò)誤區(qū)，現(xiàn)在明白了。原子zui外層電子數(shù)不超過(guò)八（除*周期外），zui外層電子少于四（尤其是只有一個(gè)或兩個(gè)電子時(shí)），易失電子，活潑；zui外層電子大于四（尤其是有六個(gè)或七個(gè)電子），易得電子，同樣活潑；而zui外層電子為四或接近四時(shí)，不易得失電子，不活潑；zui外層電子為八（*周期，zui外層電子為2）的元素（即稀有氣體：氦氖氬氪氙氡），zui穩(wěn)定，組成惰性氣體一族，因?yàn)椴灰滓幌率У舭藗€(gè)電子，也不易再得電子（因?yàn)榈玫碾娮犹畛涞较乱粚?，整體能量將增高，而物質(zhì)要穩(wěn)定是趨向于能量zui低的狀態(tài)，即能量zui低原理）。


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